高中化学选修 4 学问点 用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。下面是由学习啦我整理的高中化学选修 3 学问点，期望对大家有所关怀。 高中化学选修 4 学问点(一) 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在确定的温度下进行时，反应所释放或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号 Q 表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q0 时，反应为吸热反应;Q0 时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的转变，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中 C 表示体系的热容，T1、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为"焓'的物理量来描述，符号为 H，单位为 kJmol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用 H 表示。 (2)反应焓变 H 与反应热 Q 的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量转变全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： H0，反应吸取能量，为吸热反应。 H0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的转变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1 书写热化学方程式应留意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变 H，H 的单位是 Jmol-1 或 kJmol-1，且 H 后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，H 的数值也相应加倍。 高中化学选修 4 学问点(二) 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的 NaCl 为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-Na。 总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-Cl2+2e- 阴极：2H++e-H2...
