高中化学选修三学问点总结 高中化学有很多需要记忆的学问点，高中化学分为选修和必修，为了便利大家学习，下面是我整理的高中化学选修三学问点总结，欢迎大家阅读共享借鉴，期望对大家有所关怀。 高中化学选修三学问点总结 1 (1)极性分子和非极性分子 1 非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2 等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4 等;③ 极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。 2 极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF 等。②折线型分子，如 H2O、H2S 等。③三角锥形分子如 NH3 等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系： 两者争辩对象不同，键的极性争辩的是原子，而分子的极性争辩的是分子本身;两者争辩的方向不同，键的极性争辩的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性争辩的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8 等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2 等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，确定含有极性键，可能含有非极性键，如 HCl、H2S、H2O2 等。 (3)分子极性的推断方法 ① 单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如 He、Ne 等。 ② 双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如 HCl、HBr 等;若含非极性键，就是非极性分子，如 O2、I2 等。 ③ 以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置确定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如 BF3、CH4 等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如 NH3、SO2 等。 ④ 依据 ABn 的中心原子 A 的最外层价电子是否全部参加形成了同样的共价键。(或 A 是否达最高价) (4)相像相溶原理 ① 相像相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 ② 相像相溶原理的适用范围：“相像相溶”中“相像”指的是分子的极性相像。 ③ 假如存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 高中化学选修三学问点总结 2 (1)原子构造原理是电子排入轨道的挨次，构造原理揭示...
