专题一 常见得非金属元素考点一 碳、硅及其重要化合物１。理清知识主线C，\s\up ６(－4H4C ―→O―→Ｏ 2 Ｈ 4 ―→O2（H2SO3）2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1）工业上制备粗硅，就是用过量得Ｃ与 S ｉ O2高温下反应,由于 C 过量,生成得就是Ｃ O 而不就是 CO ２，该反应必须在隔绝空气得条件下进行.（２）氢氟酸不能用玻璃容器盛放;Na Ｏ H 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(３）酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但Ｓ iO ２不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与Ｈ F反应.（4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐就是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却就是盐溶液。(5）H2Ｃ O ３得酸性大于 H2SiO3得,所以有Ｎ a2SiO3+ＣＯ２(少量)＋H2O＝=＝H2SiO ３↓+Na ２Ｃ O ３，但高温下Ｎ a2CO3+Si Ｏ 2Ｎ a2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 S ｉＯ 2制得低沸点易挥发得 CO2。(6)SiO2不导电，就是制作光导纤维得材料;Si 就是半导体，就是制作光电池得材料.(7）水泥、玻璃与陶瓷就是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等就是新型无机非金属材料.【题组训练】题组一 重要反应必练１。按要求书写反应方程式.(1）制水煤气：Ｃ+H2O(g)C Ｏ+Ｈ 2。（2)制备粗硅:2C+SiO2２Ｃ O↑+Si。(３）Mg 在Ｃ O ２中燃烧：2Mg+C Ｏ２２ MgO＋C。（4）“水滴石穿”得反应原理（用离子方程式表示):CaCO3+CO2+Ｈ 2O==＝Ｃ a2＋＋2 ＨＣ O。（5)“钟乳石”得形成过程(用化学方程式表示）：CaC Ｏ３＋CO2＋Ｈ 2Ｏ＝==C ａ（H Ｃ O3）２，Ca(HCＯ 3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。（6）向饱与 Na2CO3溶液中通入过量Ｃ O2得离子方程式:2Na＋+C Ｏ＋Ｃ O2＋H ２O===２ NaH ＣＯ 3↓。(7)Ｓ i 与氢氟酸得反应得化学方程式:Ｓｉ+4HF＝==Si Ｆ 4↑+2H2↑。(８）Si 与Ｎａ O Ｈ溶液反应得离子方程式：Ｓｉ＋２ OH-+Ｈ 2O===Ｓ iO＋2 Ｈ２↑。（9）Si Ｏ 2与氢氟酸得反应得化学方程式：SiO2＋4HF=＝=SiF4↑＋2 Ｈ 2O.(10)S ｉ O2与 Na ＯＨ溶液反应得离子方程式：S ｉ O ２＋2OH－==＝SiO＋H2Ｏ.（11）向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2得离子方程式：Ｓ iO＋2CO2＋2H ２Ｏ===H2Ｓ iO ３↓＋2HCO。题组二 重要实验探究3．单晶硅就是信息产业中重要得基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化...
