初三化学实验题精选及分析安福城关中学喻素梅1、按下图得装置进行实验,在 A、B、Ｃ、D 处发生了化学反应。ﻫ ﻫ 请您填写实验报告实验内容实 验 现 象反应得化学方程式反应类型ABＣD［分析］：锌跟稀硫酸反应生成氢气,使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯,防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮得紫红色得铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完得氢气经过盛有干燥剂得干燥管被吸收了，再点燃 C、D 处得氢气,纯净得氢气分别在空气和氯气中宁静地燃烧起来。[解答］:实验内容实 验 现 象反应得化学方程式反应类型Ａ锌粒表面上有气泡产生Zn+Ｈ２S Ｏ 4=Z ｎ SO4＋H2↑ 置换反应Ｂ黑色得粉末变成光亮得紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应C呈苍白色火焰,放出大量得热,有刺激性气味气体生成,在瓶口形成白雾,同时集气瓶内黄绿色褪去化合反应D呈淡蓝色火焰,放热,使小烧杯发热,小烧杯内壁有水珠生成化合反应2、用下列装置连接成一套测定水得组成得实验装置。ﻫA、ﻫB、C、ﻫＤ、 (1）所用实验装置得连接顺序为＿_＿_＿＿＿__＿__＿__＿＿。 (２)装置 C 得作用是__＿＿_＿______＿_＿＿＿___＿___，若不用 C 装置,测定出来得氢元素与氧元素得质量比会_＿＿____＿＿_＿(偏高或偏低）ﻫ ( 3）测量数据用 m1、m ２、m ３、ｍ 4表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m １ｍ 3氯化钙和 U 形管m2ｍ 4 则在水中氢元素与氧元素得质量比是_＿＿＿_＿__＿_。ﻫ ( 4）假如在停止加热得同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素得质量比＿__＿_____。（偏高或偏低）［分析］:本实验是测定水中氢元素与氧元素得质量比，利用氢气还原氧化铜,生成水和铜测出氧化铜中得氧和生成水得质量，便可计算出水中氢元素与氧元素得质量比。首先制取氢气，为了防止生成得氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰得干燥管，吸收其中得水蒸气，将干燥得氢气通过受热得氧化铜,使氧化铜跟氢气反应生成得水再被盛有固体氯化钙得Ｕ形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器得连接顺序应为 B、C、A、D。生成得氢气假如不用 C 装置干燥，测出得水得质量即 m4-m ２得值偏高,这样测定出得氢元素与氧元素得质量比会偏高，因在生成得水中,所含氧元素得质量来自氧化铜中得氧元素养量，即 m1-m3,这样便可知水中氢元素得质量，即(m4-m2(－（m1-m ３(所以水中氢元素与氧元素得质量比为:。假如...
