实验三 食用白醋中醋酸含量得测定一、实验目得与要求１。掌握标准溶液得配制、标定方法及保存要点;2、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾得性质及应用;3、掌握强碱滴定弱酸得滴定过程、突跃范围及指示剂得选择原理、二、实验原理1、浓度得测定醋酸为有机弱酸(Ka=1、8×10-５),与反应式为:反应产物为弱酸强碱盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞等碱性范围变色得指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在 30-50 mg/ｍ l。２、标准溶液得标定在称量过程中不可避开地会吸收空气中得二氧化碳,使得配制得溶液浓度比真实值偏高,最终使实验测定结果偏高,因此,为得到更准确得数据,必须将溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾()标定。在邻苯二甲酸氢钾得结构中只有一个可电离得 H＋离子,其与反应得计量比为 1:1、标定时得反应为:邻苯二甲酸氢甲作为基准物得优点:(１)易于获得纯品;(2)易于干燥,不吸湿;(3)摩尔质量大,可相对减少称量误差。式中:ｍ邻苯二甲酸氢钾-—邻苯二甲酸氢钾质量/g ——体积/ｍ L三、仪器与试剂酸式滴定管(50m Ｌ)、碱式滴定管(５ 0mL)、锥形瓶(250m Ｌ)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10m Ｌ)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶(带橡胶塞)。(s)(A、R、)、酚酞指示剂(0、2％乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(ｓ)(A。R。在１ 00～125℃下干燥 1h 后,置于干燥器中备用)。四、实验步骤１。溶液得标定洗净碱式滴定管,检查不漏水后,用所配制得溶液润洗 2～3 次,每次用量 5~１ 0 ｍ L,然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上,排除管尖得气泡,调整液面至 0、00 刻度或零点稍下处,静置 1min 后,精确读取滴定管内液面位置,并记录在报告本上。用差减法准确称取约 0、6 g 已烘干得邻苯二甲酸氢钾三份,分别放入三个已编号得 25 ０ mL 锥形瓶中,加 50 ｍＬ水溶解(若不溶可稍加热,冷却后),加入 1～2 滴酚酞指示剂,用０。1 ｍ ol·L－１ 溶液滴定至呈微红色,半分钟不褪色,即为终点。计算标准溶液得浓度。2、食用白醋中醋酸含量得测定用移液管吸取食用白醋试液 25、00 ｍＬ,置于 2 ５ 0m Ｌ容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。用移液管吸取 25。00mL 稀释后得试液,置于２５ 0mL 锥形瓶中,加入 0。2％酚酞指示剂1-２滴,用标准溶液滴定,直到加入半滴标准溶液使试液呈现微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。平行测定三次,测定结果得相对平均偏差应小于 0、２%。五、实验数据记录与处理1、溶液得标定项目123ｍ邻苯二甲酸氢钾/g／偏差相对平...
