氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1.通过实验了解氯气及其重要化合物得主要性质及在生产中得应用。2.认识氯气及其重要化合物对环境质量得得影响。知识梳理氯气得性质及用途:1.物理性质:常温下,氯气就是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化得有毒气体。2.化学性质:氯气就是化学性质很活泼得非金属单质。(1)与金属反应(与变价金属反应,均就是金属氧化成高价态)如:①2Na＋Cl2 2NaCl(产生白烟)②Cu＋Cl2 CuCl2(产生棕黄色得烟)③2Fe＋3Cl22FeCl3(产生棕色得烟)注:常温下干燥得氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。(2)与非金属反应如:①H2＋Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾)2P＋5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟)(3)与水反应:Cl2＋H2O = HCl＋HClO(4)与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O(用于除去多余得氯气)2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(用于制漂粉精)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO(漂粉精得漂白原理)加热(5)与某些还原性物质反应如:①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2(使湿润得淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气得检验)③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4(6)与某些有机物反应如:①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl(取代反应)②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反应)3.氯水得成分及性质:氯气溶于水得黄绿色得溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分就是以 Cl2分子状态存在于水中。注意:(1)在新制得氯水中存在得微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水则几乎就是盐酸溶液 ① 一元弱酸,比 H2CO3弱 (2)HClO 得基本性质 ② 不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性; ④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。(3)几种漂白剂得比较漂白剂HClONa2O2(H2O2)SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——4.氯气得制法:(1)实验室制法 药品及原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑强调:MnO2跟浓盐酸在共热得条件下才反应生成 Cl2,稀盐酸不与 MnO2反应。通电加热加热仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集收集方法:向上排空气法 (或...
