（新课改省份专版）高考化学一轮复习 4.1 点点突破 碳、硅及其重要化合物学案（含解析）-人教版高三全册化学学案

第四章 非金属及其化合物考试要求教学建议1.了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。2.认识氯、氮、硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.必做实验：不同价态含硫物质的转化。4.结合实例认识非金属及其化合物的多样性。5.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。6.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 本章既是化学学科的基础，也是高考的重点。共安排 11 课时给予细化落实。1～8 课时重在落实教材基点、高考重点；9 课时重在对本章知识的系统归纳和拓展；10、11 课时重在对高考必考题型的研究和指导。尤其需要指出的是 10、11 课时是对整个“元素及其化合物”知识的归纳和拔高。从学习层级来说，这 11 个课时分三个层级，从知识到能力到高考，层层递进、环环相扣、步步提能。循此路径复习，让考生学得扎实、考得明白。第 1 课时 点点突破——碳、硅及其重要化合物知识点一 碳及其重要化合物 1．碳单质(1)存在：碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯，它们互为同素异形体。(2)结构：金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质，有滑腻感，是电的良导体。(4)主要化学性质——还原性可燃性2C＋O2(不足)=====2CO、C＋O2(足量)=====CO2与氧化物反应CuO：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑(冶炼金属)SiO2：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(制取粗硅)H2O：C＋H2O(g)=====CO＋H2(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓 H2SO4：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓 HNO3：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2．一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。(2)化学性质——还原性① 燃烧：2CO＋O2=====2CO2，淡蓝色火焰；② 还原 CuO：CuO＋CO=====Cu＋CO2(冶炼金属)。3．二氧化碳(CO2)(1)物理性质：CO2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态 CO2俗称干冰。(2)化学性质：与 H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为 CO2＋H2OH2CO3、 Na 2O ＋ CO 2== =Na 2CO3、 CO 2＋ Ca(OH) 2== =CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2===== 2MgO ＋ C。(3)CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。② 自然界消耗 CO2的主要反应：a．溶于江水、海水中：CO2＋H2OH2CO3；b．光合作用将 CO2转化为 O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。(4)CO...