第 5 课时 大题考法(1)——定性实验的设计与评价定性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验探究过程中往往通过对化学实验进行比较甄别，从而揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。学生只有灵活运用已有元素化合物的知识，深刻理解化学基本理论，才能使复杂问题简单化。题型一 反应产物的确定[典例 1] (2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3]=====2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ① 通入氮气的目的是_______________________________________________________。② 实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。③ 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________________________________________________________________________。④ 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。① 称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是____________________。② 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________________________________。[解析] (1)加入 K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的 Fe3[Fe(CN)6]2，反应的化学方程式为3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。(2)① 空气中含有 O2，为防止 Fe2＋被 O2氧化...
