中考化学专题复习---《酸碱盐》一、酸:电离时生成的阳离子全是 H+的化合物。（一）酸的个性1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。 的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有。2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、 O 2、 N 2、 CO 、 CH 4、CO2、 SO 2、 NO 2、 HCl ）2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的 H、O 元素按原子个数比 2：1 的关系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。浓硫酸的稀释：① 稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是使产生的热量及时散去。② 切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。（二）酸的通性（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化）（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 1、实验室制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。 4、铝和稀盐酸： 2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 1、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 +...
