第五单元 化学反应与能量变化能力提升化学反应进行的方向反应方向的判据为ΔH-TΔS( 在 一 定温度、压强的条件下)ΔH-TΔS>0反应不能自发进行ΔH-TΔS<0反应能自发进行自发反应坐标表示方 法 :ΔH-TΔS<0( 在 一 定温度、压强的条件下)注意事项① 在计算时,ΔH 和 ΔS 的单位要统一。② 同一物质的状态变化:固态转化为液态、液态转化为气态都是熵增过程。③ 同一反应,生成物的气态物质如果增多的一般是熵增过程,反之则是熵减的过程。如合成氨是气体分子数减少的反应,即熵减的过程;氨的氧化是气体分子数增加的反应,即熵增的过程。有关电化学的基本计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。如以通过 4 mol e-为桥梁可构建如下关系式:4e-~~(式中 M 为金属,n 为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。【应试技巧】 下列碱性电池的电极反应书写:22222Cl (BrI )~O 阳极产物、242H ~2Cu~4Ag~Mn 阴极产物燃气正极反应负极反应电池总反应(1)H2O2+4e-+2H2O4OH-H2-2e-+2OH-2H2O2H2+O22H2O(2)H2SH2S-6e-+8OH-S+5H2O2H2S+3O2+4OH-2S+4H2O(3)COCO-2e-+4OH-C+2H2O2CO+O2+4OH-2C+2H2O(4)CH4CH4-8e-+10OH-C+7H2OCH4+2O2+2OH-C+3H2O金属防护的方法(1)内因:改变内部组成和结构。如铬、镍形成不锈钢。(2)外因:防止形成原电池。a. 如涂上油漆、矿物性油脂等。b. 镀上一层纯金属,表层镀锌的镀锌铁破损后,铁为正极,不腐蚀;锌为负极,被腐蚀,可继续起到保护铁制品的作用。而表层镀锡的镀锡铁,价格虽比镀锌铁低,但表层磨损后,锡为正极,铁为负极,加快了钢铁的腐蚀。c. 此外,还可将铁钝化使其表层形成一层致密的 Fe3O4氧化物膜。(3)电化学保护法a. 牺牲锌(负极)保护铁(正极),习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。如船壳上钉上锌块形成原电池。b. 外加电流的阴极保护法:钢铁外接电源负极形成电解池,使之成为阴极而被保护。如钢闸门接低压直流电负极,石墨接电源正极作阳极,浸入水中。就防护效果而言:b 法优于 a 法。2-3O2-3O2-3O2-3O2-3O2-3O