电解质溶液练习题

电解质溶液练习题 一、推断题:1。溶液就是电中性得,正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子得迁移数也相等。2。离子迁移数与离子速率成正比，某正离子得运动速率一定时,其迁移数也一定。3．离子得摩尔电导率与其价态有关系4。电解质溶液中各离子迁移数之与为 1。5.电解池通过ｌ F 电量时,可以使 1mol 物质电解。６.因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液得电导率时要用直流电桥。7.无限稀电解质溶液得摩尔电导率可以瞧成就是正、负离子无限稀摩尔电导率之与,这一规律只适用于强电解质。8。电解质得无限稀摩尔电导率 Λ 可以由 Λm作图外推到ｃ 1/2 = ０得到. 9。对于 BaCl2溶液，以下等式成立:（A) ａ = γm ；ﻩﻩ(Ｂ) a ＝ a＋·ａ — ;ﻩﻩ (C) γ± = γ+·γ — 2 ；(Ｄ） m ＝ m+·m- ；ﻩ(Ｅ) m±3 = ｍ＋·m—2 ;(Ｆ） m± = 4 ｍ３ 。 １ 0.若 a（CaF2) ＝ ０、５,则 ａ(Ca2+) = 0、5， a（Ｆ—) ＝ 1。 二、单选题:1。下列溶液中哪个溶液得摩尔电导最大:（A)0。１ M KCl 水溶液 ;ﻩ（Ｂ）ﻩ０。001M HCl 水溶液 ;（C）ﻩ0.001 M Ｋ OH 水溶液 ;（D)0．001M Ｋ C ｌ水溶液 . 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性得量中哪个不具有加与性:(A)ﻩ电导 ；ﻩ（B)电导率 ；（Ｃ）摩尔电导率 ; (D)ﻩ极限摩尔电导 . 3。在一定温度与较小得浓度情况下,增大强电解质溶液得浓度，则溶液得电导率 κ 与摩尔电导 Λm变化为：（A）κ 增大,Λm增大 ;ﻩﻩ(Ｂ)κ 增大，Λ ｍ减少 ；（C)κ 减少,Λm增大 ;ﻩ(Ｄ)κ 减少,Λm减少 . 4。在一定得温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:（A)ﻩ强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ;(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少 ;(D)ﻩ强弱电解质溶液都不变 。 ５。分别将 CuS Ｏ４、Ｈ 2SO4、HCl、NaCl 从０、1mo ｌ·dm－３ 降低到 0、01 ｍｏｌ·ｄｍ－3，则 Λm变化最大得就是:（A)Ｃｕ SO4 ;ﻩ(B）H ２Ｓ O4 ；ﻩ(Ｃ) N ａ Cl ;ﻩ(Ｄ) HCl 。 6。影响离子极限摩尔电导率 λ 得就是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。(A) ①② ；ﻩ（B）ﻩ③② ;ﻩﻩ(C）③④ ；（Ｄ)②③⑤ 。 7.科尔劳施得电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - A ｃ１/2,这规律适用于:(A）ﻩ弱电解质溶液 ；...