第十二章 热学[选修 3－3]第 1 节 分子动理论__内能(1)布朗运动是液体分子的无规则运动。(×)(2)温度越高，布朗运动越剧烈。(√)(3)分子间的引力和斥力都随分子间距的增大而增大。(×)(4)－33 ℃＝240 K。(×)(5)分子动能指的是由于分子定向移动具有的能。 (×)(6)当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大。(√)(7)内能相同的物体，它们的分子平均动能一定相同。(×)突破点(一) 微观量的估算1．两种分子模型物质有固态、液态和气态三种情况，不同物态下应将分子看成不同的模型。(1)固体、液体分子一个一个紧密排列，可将分子看成球形或立方体形，如图所示，分子间距等于小球的直径或立方体的棱长，所以 d＝ (球体模型)或 d＝(立方体模型)。(2)气体分子不是一个一个紧密排列的，它们之间的距离很大，所以气体分子的大小不等于分子所占有的平均空间。如图所示，此时每个分子占有的空间视为棱长为 d 的立方体，所以 d＝。2．宏观量与微观量的转换桥梁作为宏观量的摩尔质量 Mmol 、摩尔体积 Vmol 、密度 ρ 与作为微观量的分子直径 d、分子质量 m、每个分子的体积 V0都可通过阿伏加德罗常数联系起来。如下所示。(1)一个分子的质量：m＝。(2)一个分子所占的体积：V0＝(估算固体、液体分子的体积或气体分子平均占有的空间)。(3)1 mol 物质的体积：Vmol＝。(4)质量为 M 的物体中所含的分子数：n＝NA。(5)体积为 V 的物体中所含的分子数：n＝NA。[题点全练]1．已知某气体的摩尔体积为 22.4 L/mol，摩尔质量为 18 g/mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，由以上数据不能估算出这种气体( )A．每个分子的质量 B．每个分子的体积C．每个分子占据的空间 D．1 g 气体中所含的分子个数解析：选 B 每个分子质量 m0＝＝ g≈3×10－23 g，故 A 可求。根据摩尔体积和阿伏加德罗常数，由 V＝可以求出每个分子所占的体积，不能求解每个分子的体积，故 B 不可求，C 可求。1 g 气体所含的分子个数 N＝NA，故 D 可求。2．[多选](2016·上海高考)某气体的摩尔质量为 M，分子质量为 m 。若 1 摩尔该气体的体积为 Vm，密度为 ρ，则该气体单位体积分子数为(阿伏加德罗常数为 NA)( )A. B. C. D.解析：选 ABC 1 摩尔该气体的体积为 Vm，则单位体积分子数为 n＝，气体的摩尔质量为 M，分子质量为 m，则 1 mol 气体的分子数为 NA＝，可得 n＝，单位体积的质量等于单位体积乘...
