第 2 讲 化学反应的方向和限度【2019·备考】最新考纲：1.认识化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。最新考情：关于化学反应进行的方向和限度一般考查形式有：一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小，如 2017 年 T12A；二是考查化学平衡状态的判断，如 2015年 T11D；三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用，如 2017 年 T15 等。预测 2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，考查难度中等，二是在填空题第 20 题中结合化学平衡的考查。考点一 化学反应进行的方向[知识梳理]1.自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点① 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。② 在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律：①ΔH<0，ΔS>0 的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0 的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH 和 ΔS 的 作 用 相 反 ， 且 相 差 不 大 时 ， 温 度 对 反 应 的 方 向 起 决 定 性 作 用 。 当ΔH<0，ΔS<0 时低温下反应能自发进行；当 ΔH>0，ΔS>0 时，高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。名师助学：①反应能否自发进行，需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。② 复合判据 ΔH－TΔS<0 的反应不一定能够实际发生。③ 自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小。[题组诊断] 化学反应进行的方向1.基础知识诊断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)CaCO3(s)=====CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程(√)(2)ΔH<0，ΔS>0 的反应，一定是自发反应(√)(3)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(×)(4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程(√)(5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的(×)(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(×)2．下列说法正确的是( )A．(2017·江苏化学，12A)反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的 ΔH<0，ΔS>0B．(2018·江苏南京、盐城一模)反应 2CO＋2NO===N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的 ΔH＞0，ΔS＜0C．(2018·江苏...
