第二单元 微粒间作用力与物质的性质学习任务 1 共价键1．共价键的本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。2．共价键的特征共价键具有饱和性和方向性。3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原σ 键电子云“头碰头”重叠子轨道重叠方式π 键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响① 键能越大，键长越短，分子越稳定。②1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)ss σ 键与 sp σ 键的电子云形状对称性相同。( )(2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍。( )(3)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( )(4)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转。( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√2．某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长/nmC—C0.1540.134—C≡C—0.120C—O0.143C===O0.122N—N0.146N===N0.120N≡N0.110根据表中有关数据，可以推断出影响共价键键长的因素主要有________________________________________________________________________，其影响结果是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：原子半径、原子间形成共用电子对数目 形成相同数目的共用电子对时，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同时，形成共用电子对数目越多，键长越短 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对即形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(3)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如 Al与 Cl，Be 与 Cl 等。(4)一般情况下 σ 键比 π 键强度大，但有特殊情况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。 1．(教材改编题)已知 N—N、N===N 和 N≡N 键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而 C—C、C===C、C≡C 键能之比为 1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是( )A．σ 键...
