第四单元 钠及其重要化合物学习任务 1 钠的性质与应用一、钠的物理性质二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．主要化学性质(填化学方程式)(1)(2)与水反应：2Na ＋ 2H 2O == =2NaOH ＋ H 2↑；(3)与酸(如盐酸)反应：2Na ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H 2↑；(4)与乙醇反应：2Na ＋ 2C 2H5OH ― →2C 2H5ONa ＋ H 2↑；(5)与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。2．与滴加酚酞的水反应的现象及解释三、钠的制备原理、保存及用途1．制备原理：2NaCl( 熔融 ) ===== 2Na ＋ Cl 2↑。2．保存实验室通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的 O2和水反应。3．用途(1)制取钠的化合物；(2)冶炼特殊金属，如制钛：TiCl4＋4Na=====Ti＋4NaCl；(3)钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆做热交换剂；(4)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。( )(2)钠与 CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。( )(3)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( )(4)金属钠可以保存在 CCl4中。( )(5)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火。( )解析：(1)钠表面形成的氧化层不致密，无法保护内层金属；(2)钠投入 CuSO4溶液中，先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜单质；(3)焰色反应是电子能级跃迁的外在表现，属于物理变化；(4)钠的密度小于 CCl4，不能保存在CCl4中，可以保存在煤油中；(5)钠、钾可以和水、CO2反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子覆盖。答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2．(双选)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．将一小块 Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水的小B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明钠能使酚酞变红C．将一小块 Na 投入 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2生成解析：选 BC。钠与水反应生成强碱氢氧化钠，从而使酚酞变红，B 错误；钠比铜活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色...
