第一单元 原子结构学习任务 1 原子结构 同位素1．人类对原子结构的认识道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→电子云模型2．原子的构成3．构成原子和离子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。4．微粒符号周围数字的含义5．元素、核素、同位素6．同分异构体、同素异形体、同位素概念辨析同分异构体同素异形体同位素概念分子式相同，结构同种元素组成的结质子数相同，中子数不同的化合物之间互为同分异构体构不同的单质之间互为同素异形体不同的同一元素的不同原子间互为同位素对象一般为有机化合物之间单质之间原子之间化学性质可能相似，也可能不同相似，一定条件下可以相互转变几乎完全相同1．某元素形成的离子为 Xn－，则：(1)Xn－含有的中子数为________。(2)Xn－含有的电子数为________。(3)X 原子的质量数为________。(4)1 个 X 原子的质量约为________。答案：(1)b－a (2)a＋n (3)b (4) g2．(1)有 5 种单核粒子，它们分别是 □、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有________种。(2)1H、2H、3H 三种微粒都属于________。(3)在 H、H、H、6C、6C、6C、7N、7N 中，核素、元素的种数分别为________种、________种。(4)6C、6C、6C 的关系互为____________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。答案：(1)3 (2)氢元素 (3)8 3(4)同位素 相同的质子数和不同的中子数(1)1H 只含有质子和电子，不含中子；1H＋只含有质子，不含中子和电子，又称为质子。另外，H 还有 H、H 两种同位素。(2)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(3)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。核素的种类大于元素的种类。提升一 原子中各种微粒数目之间的关系1．(2017·高考海南卷)下列分子中，其中子总数为 24 的是( )A．18O3 B．2HO2C．14N16O2 D．14C16O2解析：选 D。A.1 mol 18O 中含有中子的物质的量为(18－8) mol＝10 mol，即 1 mol 18O3中含有中子的物质的量为 3×10 mol＝30 mol，故 A 错误；B.1 mol 2HO2中含有中子的物质的量为(2×1＋2×9) mol＝20 mol，故 B 错误；C...
