第一单元 化学反应中的热效应学习任务 1 反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为 ΔH，单位为 kJ·mol － 1 。干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应① 可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应① 大多数分解反应；②盐的水解；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和 CO2的反应。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( )(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。( )(4)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同。( )(5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。( )解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而 NH4Cl 和 Ba(OH)2·8H2O 晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变为液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)ΔH 与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中，由 ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得 ΔH<0，故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D 错误。3.(2020·保定高三检测)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程 a 有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于 ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1＋E2解析：选 C。A.由题图可知，反应过程 a 需要的活化能较高，这...
