（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 2 第二单元 原电池 化学电源教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

第二单元 原电池 化学电源学习任务 1 原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。2．构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。3．工作原理(以铜锌原电池为例)电极名称负极正极电极材料ZnCu电极反应Zn － 2e － == =Zn 2 ＋ Cu 2 ＋ ＋ 2e － == =Cu 反应类型氧化反应还原反应电子流向(外电路)由负极沿导线流向正极离子流向(内电路)阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；盐桥(含饱和 KCl溶液)中离子流向：K＋移向正极，Cl－移向负极电池反应(离子方程式)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点装置Ⅰ：还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，化学能既转化为电能，又转化为热能，造成能量损耗装置Ⅱ：还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，化学能仅转化为电能，避免能量损耗，故电流稳定，持续时间长（1）盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液，否则可能影响效果。盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。（2）盐桥的作用,① 连接内电路，形成闭合回路；② 平衡电荷，使原电池不断产生电流。4．原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属做负极，而活动性弱的金属(或非金属)做正极。(2)加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大，如 Zn 与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量 CuSO4溶液，形成 CuZn 原电池，加快反应的进行。(3)用于金属的防护使需要保护的金属制品做原电池正极而受到保护，如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。(4)设计制作化学电源① 首先将氧化还原反应分成两个半反应。② 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。( )(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( )(3)用 Mg、Al 分别做电极，用 NaOH 溶液做电解质溶液，构成原电池，Mg 为正极。( )(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。( )(5)原电池工作时，溶液中的阳...