第二单元 化学反应的方向与限度学习任务 1 化学反应的方向1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点① 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)；② 在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2019·高考江苏卷)一定温度下，反应 2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的 ΔH<0。( )(2)(2018·高考江苏卷)反应 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应。( )(3)凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的。( )(4)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( )(5)焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。( )(6)熵变是决定反应是否具有自发性的唯一判据。( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2．(教材改编题)下列过程的熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成 CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为 CaO(s)和 CO2(g)，ΔS>0解析：选 C。C 项，H2O(g)变成液态水，熵值减小，故 ΔS<0，错误。 (1)自发反应不一定能实现，化学反应能否实现与反应的自发性、反应速率、反应物转化率有关。(2)在恒温、恒压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。 1．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨，对其说法中正确的是( )A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案：A2．下列说法错误的是( )A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH>0B．反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH<0C．一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH>0解析：选 A。A 项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明 ΔH<0；B 项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明 ΔH<0；C 项，此反应为高温下 MgCl2的分解反应，ΔH>0，ΔS>0；D 项，该反应 ΔS>0，常温下不能自发进行，则有 ΔH－TΔS>0，故ΔH>0。3．(2020·保定高三检测)下列反应中...
