离子键 离子晶体[学习目标]1、加深对离子键得认识,理解离子键没有方向性、没有饱和性得特点2、认识几种典型得离子晶体３、能大致推断离子键得强弱,知道晶格能得概念，了解影响晶格能得因素4、晶格能对离子晶体硬度和熔沸点得影响，能预测晶体熔点高低顺序５、能运用电子式表示离子化合物得形成过程6、强化结构决定性质得意识[课前准备]1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠得？您能用电子式表示氯化钠得形成过程吗?２、根据元素得金属性和非金属性差异，您知道哪些原子之间能形成离子键? [练习]１、指出下列物质中得化学键类型。 KBr Ｃ Cl ４ N2 Ｃ aO N ａＯ H2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键得离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键得离子化合物?ＫＣ l HCl Ｎａ 2SO4 HN Ｏ３ NH4Ｃｌ O2 Na2O2［学习内容］一、离子键得形成1、离子键得定义: 2、 离子键得形成过程 ３推断依据：元素得电负性差要比较大 4、 离子键得实质:5、 离子键得特征:【小结】：1、活泼得金属元素(I Ａ、I Ｉ A)和活泼得非金属元素(Ｖ I Ａ、VIIA)形成得化合物。２、活泼得金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成得化合物3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成得盐。二、用电子式表示离子化合物得形成【练习】1、写出下列微粒得电子式:（1)N ａ＋ M ｇ 2+ 、Cl- 、O ２- (２)Ｎａ Cl Ｍ gO Mg Cl 小结:离子化合物电子式得书写1、简单阴离子得电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到得电子）,而且用方括号“[ ]”括起来,并在右上角注明负电荷数2、简单阳离子得电子式就是离子符号3、离子化合物得电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同得离子不能合并【练习】2、用电子式表示Ｎ aCl、Ｋ２Ｓ得形成过程NaCl Ｋ 2Ｓ 小结:用电子式表示离子键得形成过程１、左边是组成离子化合物得各原子得电子式 ， 右边是离子化合物得电子式2、连接号为“ ”3、用 表示电子转移得方向三、 离子键得强度——晶格能1、晶格能(符号为 U): 晶格能 Ｕ 越大，表明离子晶体中得离子键越牢固。一般而言，晶格能越大,离子晶体得 离子键越强、 破坏离子键时吸收得能量就越多,离子晶体得熔沸点 ,硬度 。键能和晶格能, 均能表示离子键得强度, 而且大小关系一致、 通常, 晶格能比较常用、2、 影响离子键强度得因素——离子得电荷数和离子半径课本Ｐ 4 ０ 沟通与讨论【小结】离子电荷数越大，核...
