第四章第一节原电池第二节化学电源同步练习题

第四章 第一节第二节原电池练习题第四章 电化学基础第一节原电池(1)1.下列关于原电池得叙述中,正确得就是 ( )A. 原电池中,正极就就是阳极,负极就就是阴极B. 形成原电池时,在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时,溶液中得阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极2.下列关于原电池得叙述正确得就是 ( ) A. 构成原电池得正极与负极必须就是两种不同得金属B. 原电池就是化学能转变为电能得装置C. 在原电池中,电子流出得一极就是负极,该电极被还原D. 原电池放电时,电流得方向就是从负极到正极3.在用 Zn、Cu 片与稀 H2SO4组成得原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确得就是 ( )A. 锌片就是正极,铜片上有气泡产生 B. 电流方向就是从锌片流向铜片C. 溶液中 H2SO4 得物质得量减少D. 电解液得 PH 保持不变4.一个原电池得总反应得离子方程式就是 Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu,该反应得原电池得正确组成就是 ( )ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25.以 Mg 片与 Al 片为电极,并用导线连接,同时插入 NaOH 溶液中,下列说法正确得就是 ( )A. Mg 片作负极,电极反应:Mg－2e－＝Mg2+B. Al 片作负极,电极反应:Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC. 电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极D. Mg 片上有气泡产生6.下列事实能说明 Al 得金属活动性比 Cu 强得就是 ( )A． 常温下将铝与铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B． 常温下将铝与铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C． 与氯气反应时,铝失去 3 个电子,而铜失去 2 个电子D． 常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7.有 A、B、C、D 四种金属,当 A、B 组成原电池时,电子流动方向 A →B ;当 A、D 组成原电池时,A 为正极;B 与 E 构成原电池时,电极反应式为:E2+2e=E,B2e=B2+则A、B、D、E 金属性由强到弱得顺序为( )A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E8.原电池得正负极得推断:① 由组成原电池得两极材料推断。一般就是 得金属为负极,活泼性 得金属或能 得非金属为正极。② 根据电流方向或电子流动方向推断。电流就是由 流向 ;电子流动方向就是由 极流向 极。③ 根据原电池里电解质溶液内离子得定向流动方向。在原电池得电解质溶液内,阳离子移向得极就是 极,阴离子移向得极为 极。④ 根据原电池两极发生得变化来推断。原电池得负极总就是 电子发生氧化反应,其正...