酸碱中与滴定实验报告 时间:2025 年 2 月 17 日组别: 第 1 组 指导老师:崔凯山 组长:夏文科 组员:钟扬 高子惠 杨一诺 一、实验目得:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理:根据酸碱中与反应得方程式 NaOH+HCl==NaCl+H20c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为 1:1】三、实验仪器与药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、小烧杯、0、1000mol/L 盐酸(标准液)、未知浓度得 NaOH 溶液(待测液)、酚酞(变色范围 8~10)四、实验步骤(一)滴定前得准备阶段1、检漏:检查滴定管就是否漏水2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗 2~3 次 锥形瓶直接用蒸馏水洗涤即可3、量取:用碱式滴定管量出一定体积得未知浓度得 NaOH 溶液,注入锥形瓶中,并往锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为溶液由无色变红色。用酸式滴定管量取标准液盐酸,使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度,记录读数 V1,读至小数点后第二位。(二)滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管得下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色得变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中与,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2。2、把锥形瓶内得溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗洁净,将上述操作重复 2~3 次。(三)数据处理滴定次数待测碱溶液体积/mL标准盐酸溶液得体积/mLc(碱)mol/L滴定前滴定后体积第一次152、5016、3513、850、092第二次153、5018、9015、400、103第三次151、5016、3514、850、099注意:取三次测定数值得平均值,计算待测液得物质得量浓度c(碱)平均值=0、098mol/L(四)误差分析1、来自滴定管产生得误差:① 酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 :结果偏大② 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗:结果偏小③ 盛待测液得滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡:结果偏小④ 盛标准液得滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡:结果偏大⑤ 盛标准液得滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡:结果偏小2、来自锥形瓶中产生得误差① 锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗:结果偏大② 锥形瓶洗涤后残留一些水:结果无影响3、读数带来得误差① 标准液读数时先俯视后仰视 :结果偏大 ② 标准液读数时先仰视后俯视:结果偏小4、操...
