《空气中氧气含量的测定》实验探究专项训练《空气中氧气含量的测定》实验专题复习知识梳理空气中氧气含量的测定如右图所示。1、可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约 1 /5 体积处 。2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中 1/5 体积的氧气，占燃 使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约 1/5 体积 。反应方程式为：4P + 5 。 2==== 2^3【实验步骤】1）在集气瓶内加入少量水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），把集气瓶剩余容积划分为 5 等分，并做上记号。2 用止水夹夹紧乳胶管。把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧时的现象。3.待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。4【实验现象】红磷燃烧时发出黄白色火焰，同时放出热量，随着反应的进行，瓶内充满白烟。待集气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水被吸进集气瓶中，进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气体积的 1/5。5【注意事项】1. 装置不能漏气。2. 红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。3. 点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。4. 止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。5. 等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少 6【实验分析】实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、7、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧（如铁丝不行）；（2）燃烧时只消耗氧气（如镁带不行）；（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）8、该实验还可推出，瓶内剩余 4/5 体积的气体是氮气,其物理性质有无色无味、难溶于水;化学性质有不燃烧也不支持燃烧9 其他常见变形装置如下图：装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。（注意：该实验应从 1 、实验现象的描述； 2 、实验原理； 3 、实验的改进； 4 、药品的选 择;5、实验推断的性质等五个方面去掌握）典例解析例 1（・2025 荔湾区）右图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量A.的含量约占B. 实验时红磷一定要过量C 实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾...
