实验八 HCl 标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定 HCI 标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定 一、实验目的掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。 2.学习 HCI 标准溶液的配制与标定。 3 掌握用递减法精密称取碳酸钠试样一份。称量次数不超过 3 次。 4 正确掌握容量仪器的使用方法。 5 正确的记录数据，运用公式计算碳酸钠含量的结果，评价结果的精密度（用相对平均偏差表示）。 二、实验原理市售盐酸试剂密度为 1.9l,含量 37%其浓度约为 2mo。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成成需近浓度，然后用基准物质进行标定。标定 HCL 溶液常用的基准物质是无水碳酸钠，反应为：以甲基橙作指示剂，用 HCL 溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红一溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。 三、仪器与试剂 1.仪器：250ml 锥形瓶 3 个、酸式滴定管、电子分析天平、烧杯、00ml 量筒、00ml容量瓶、搅棒、25ml 移液管、250ml 锥形瓶、50ml 酸式滴定管、滴定台、蝴蝶夹。 2.试剂：0.0molLHCl 溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂溶液 (1)、XXX 标准溶液、碳酸钠、甲基橙指示剂。 四、实验步骤 XXX 标准溶液的配制根据 CV=C2V2 的稀释定律，配制 XXX 的盐酸标准液在通风橱内用干净的小量筒量取市售浓 HCI 4.2_____mL，倒入盛水的烧杯中，搅拌、冷却后移入 500mL 试剂瓶中，加水稀释至500mL 左右，盖上玻璃塞，摇匀。 9ml000ml。欲配 XXX 标准溶液: XXX 标准溶液的标定以减量法称取碳酸钠 0.5-0.2g 置于 250ml 锥形瓶中，加 25ml 水溶解，再加甲基橙指示液-2 滴，用欲标定的 XXX 标准溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录。 3 碳酸钠含量测定分析天平用减量法精密称取 0.5000-0.6000g 碳酸钠两份置小烧杯中，用量筒量取 20-30mI 水置小烧杯中，用玻璃棒搅动溶液使之完全溶解后，定量转移置 00ml 容量瓶中，加水定容至刻度。精密移取 2_____ml 碳酸钠溶液于 250ml 锥形瓶中，用量筒量取 20-30mI 水摇匀，加甲基橙指示剂滴，此时溶液显黄色。用 XXX 标准溶液滴定至溶液显橙色为滴定终点。记录消耗 XXX 标准溶液的体积，平行滴定两次，计算碳酸钠的含量，以质量分数表示，并计算相对偏差。 五、数据处理碳酸钠含量测定次数 23 项目次数 23 项(目 CG)gm(NmCO)g 邯 Qfflh-)平戋均钠含量 ol（雀）平宜对碳酸钠含量（%相对偏差偏差平均相对偏差 HCI 标准溶液的标定
