常见的强电解质(3 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。 常见的强电解质: 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4 等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等。 多数盐 NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4 等。 常见的弱电解质: 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 等不溶性碱 少数盐：HgCl2、醋酸铅等 （注：CaCO3、BaSO4 等 是强电解质！！）注意: ① 强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,假如测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如: CaCO3、BaSO4 等。 注意：1.电解质和非电解质讨论范畴均是化合物。2.某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：ＳＯ３溶于水后可以与水反应生成Ｈ２ＳＯ４而导电，但ＳＯ３为非电解质。３．离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。４．电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物．水的电离与溶液的酸碱性１.影响水的电离的因素① 温度：水是一种弱电解质，电离过程是吸热的。温度越高，Kw 越大(100℃ Kw= 1×10-12)，水的电离程度越大。对于中性水，尽管 Kw 增大，电离程度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-]② 外加酸碱溶液：加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动，抑制水的电离２.水的离子积常数注意的几个问题 （１）水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。一定温度下，稀酸、碱溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积总是定值。 （２）常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14，由水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)仍相等，但小于 1×10-7mol/L。 （３）在盐酸溶液中 Kw=c(H+)·c(OH-)公式中的 c(H+)应该指盐酸电离产生的 H+与水电离产生的 H+之和，但由于水电离产生的 H+远远小于盐酸电离产生的 H+，一般把水电离产生的 H+忽略掉，实际指盐酸电离产生的 H+；c(OH-)指的是由水电离产生的 OH- （４）在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系 c(H+)溶液 = c(H+)酸 c(OH-)溶液= c(OH-)水 c(H+)水= c(OH-)水 c(H+)溶液＞c(OH-)溶液， 例：25℃时，0.1 mol/L 盐酸溶液，pH=1，由水电离出的 c(H+) = c(OH-)=1.0×...
