第5章 金属的冶炼与利用测试练习题VIP免费

第5章金属的冶炼与利用年份题型题号涉及内容分值2017非选择题13金属的性质,铁的锈蚀62016选择题7D、8B合金的性质,控制变量法探究铁生锈2＋22015非选择题15金属与酸反应,金属与盐反应52014选择题6、10金属、合金的性质和用途,钢铁的锈蚀及防护2＋2非选择题16方案2、3,17金属的性质及金属的冶炼2＋32013选择题6、10金属的性质和用途2＋2非选择题15(1)合金的性质和用途1金属性质、金属资源的利用和保护,是中考的必考内容,分值在1～6分,主要用选择题或非选择题的题型进行考查,考查的重点是金属的性质,金属的冶炼和用途及资源的保护。预计2018年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查,考查金属的活动性,防锈措施可能性很大,考查分值在2～4分。,知识网络),考点梳理)金属材料1、金属的概念金属材料包括各种__纯金属__和各种__合金__。2、金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色,特例:金呈__黄__色,铜呈__紫红__色。(2)状态常温下为固体,特例:__汞__是液体。(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。3、合金(1)概念由一种金属跟其他__金属__或__非金属__熔合形成的有金属特性的物质。(2)常见的合金①青铜:人类历史上使用最早的合金,由锡和铜组成。②生铁和钢:使用很广的钢和生铁由铁、碳组成,两者的区别是含碳量不同。铁合金生铁钢碳的含量2%～4.3%0.03%～2%③其他常见的合金:不锈钢、黄铜、铝合金。(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属__大__；熔点一般比组成它的各成分金属__低__。金属的化学性质1、金属的化学性质(1)金属与氧气反应O2(2)金属与酸溶液反应镁锌铁【特别提醒】氢气的实验室制取。(1)药品:锌和稀硫酸。(2)化学方程式:Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。【难点突破】金属与酸反应的曲线①等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况:a、酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。b、酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同,如24g镁和56g铁分别投入足量的酸中反应产生的氢气质量相同。②等质等价金属图如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应,生成物中金属的化合价均为＋2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:a、金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。b、金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,消耗的酸越多。(3)金属与某些盐溶液反应①铁与硫酸铜溶液现象:银白色固体表面__有红色物质附着__,溶液颜色由__蓝色__逐渐变为__浅绿色__；化学方程式:__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；结论:铁的活动性__大于__(选填“大于”或“小于”)铜。②铜与硝酸银溶液现象:铜丝表面__有银白色物质附着__,溶液颜色由__无色__变为__蓝色__；化学方程式:__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__；结论:铜的活动性__大于__(选填“大于”或“小于”)银。2、置换反应(1)定义由一种单质跟一种化合物作用生成__另一种单质__和__另一种化合物__,这样的反应叫做置换反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。(2)表达式A＋BC→AC＋B,例如:Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。金属矿物和铁的冶炼1、金属在自然界中的存在极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)在自然界中以__单质__形式存在,其他大多数以__化合物__形式存在,金属化合物以矿物的形式存在。2、金属矿石(1)铁矿石名称化学式赤铁矿__Fe2O3__磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3黄铁矿__FeS2__(2)铜矿石:黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿。(3)铝矿石:铝土矿和明矾石等。3、实验突破:金属的冶炼(1)实验原理铁的冶炼原理:3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2(一氧化碳还原氧化铜的反应原理:CO＋CuO=====Cu＋CO2)(2)装置(3)实验现象点燃酒精喷灯后,可观察到澄清石灰水__变浑浊__,玻璃管中固体__由红色逐渐变成黑色__(一氧化碳还原氧化铜现象:试管内固体__由黑色逐渐变成红色__,澄清石灰水__变浑浊__)。(4)操作顺序操作顺序解释或结论先点燃酒精灯,通入一段时间CO,再点燃酒精喷灯先点燃酒精灯的目的是防止CO造成空气污染,通入CO的目的是除尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸点燃酒精喷灯,给氧化铁加热使氧化铁和一氧化碳发生反应实验结束,先熄灭酒精喷灯,继续通入CO...