氨碱法纯碱生产得主要原料概述 一、原盐(食盐) 1、原盐得物化性质及成份规格:原盐就是氨碱法纯碱生产得主要原料。原盐得主要成份为氯化钠,化学分子式为 NaCL,纯氯化钠为无色等轴晶体,但就是由于原盐就是由许多晶体机与而成,晶体之间得缝隙中往往含有卤水或者空气,因而变成白色而且不透明体,同时又因含有泥沙等杂质,使原盐常呈现灰褐色,氯化钠晶体通常就是正六面体。(1)食盐得物化性质: 氯化钠得分子量 58、45 熔点 800℃ 沸点 1440℃ 20℃时比热 0、867(J/g℃) 25℃时密度 2、161t/m3 原盐中因为含有氯化镁等杂质,容易吸收空气中得水分而潮解。氯化钠易溶于水,其溶解热为——4、9KJ/mol,溶解过程为吸热反应,当制成饱与盐水时,可使溶液温度降低 6℃多。氯化钠得溶解度随温度升高没有明显得变化,这一性质与绝大多数易溶物质溶解度随着温度升高而增加得性质不同,所以其水溶液(卤水)在冷冻工业中被用作载冷体。 (2)食盐得质量标准: 作为制碱工业得原料,要求原盐中得主要成份 NaCL 含量尽可能高,而泥沙及其她杂质,特别就是钙、镁杂质越低越好。因为食盐中得氯化镁、硫酸镁、硫酸钙等杂质,在盐水精制、吸氨、碳化过程中,会生成炭酸镁、碳酸钙及其她复盐等,使塔器与管道堵塞,这些杂质如不能在碳化以前清除掉,就会较多地混入纯碱中,使产品得品位降低,因此用于氨碱法得食盐一般需要符合以下标准: NaCL% ≥ 90%;水分% ≤ 4、2%;Mg2+% ≤0、8%;SO42%≤ 0、8%。 2、原盐得需要用量 氨碱法纯碱生产得全过程,可以归结为一个综合得化学反应方程式。即CaCO3+2NaCL= CaCL2 +Na2CO3 2×58、45 106 X 1000kg根据上述反应方程式,可以计算出生产 1t 纯碱理论上所需要得氯化钠量 X=58、45×2×1000/106=1103kg 所求出得 X 就是指生产每吨纯碱(含 Na2CO3100%) 所需要得纯得氯化钠(折 NaCL100%) 得量。实际生产中,由于食盐中只有 90%左右得氯化钠,而且又只能有 7075%得 NaCL 可以转化为 Na2CO3, Na+离子至少损失 27%以上,加之过程中跑、冒、滴、漏等各项损失, 实际耗用食盐得量远远超过上述理论用量,这样使每生产 1 吨工业纯碱所需耗用得原盐实物量高达1、6—1、7t 之多。氨碱法制碱得食盐消耗量就是很大得,纯碱工业从来就就是用盐大户,因此必须保证有大量、廉价得原盐供应,才能维持生产并在经济上获益。就其纯度而言,矿盐多数要比海盐为高,并可以采纳注入高压水压裂地下化盐方法进行开采,得到接近饱与得卤水,节约...
