考点规范练15金属材料一、选择题(本题共7小题，每小题9分，共63分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列说法中正确的是()A、铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B、金、银、铜是应用最广泛的金属材料C、钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D、铜是导电性、导热性最好的有色金属2、(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是()A、孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B、硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C、工业上常采用电解法制取精铜D、在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S3、明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A、该冶炼锌的反应属于置换反应B、煤炭中起作用的主要成分是CC、冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑D、倭铅是指金属锌和铅的混合物4、(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是()A、Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C、金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D、金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行5、(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A、将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D、Y具有还原性6、铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是()A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D、将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳7、(2019浙江宁波质检)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5、76g，经如下处理:下列说法正确的是()A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B、样品中铁元素的质量为2、24gC、样品中铜、氧两种元素的质量为4、0gD、V=896二、非选择题(本题共2小题，共37分)8、(17分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式:。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0、6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0、2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为mol。9、(2019广西北海模拟)(20分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)电解精炼银时，阴极反应式为。滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为。(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+↑。(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5、0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1、0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L...
