酸碱中和滴定知识梳理

酸碱中与滴定知识梳理一、中与反应及中与滴定原理1、中与反应：酸+碱 (正)盐+水注意:酸与碱恰好完全中与,溶液不一定呈中性,由生成得盐性质而定(盐类水解）。２、中与滴定原理(只讨论一元强酸与一元强碱得中与反应）由于酸、碱发生中与反应时，反应物间按一定得物质得量之比进行，基于此，可用滴定得方法确定未知酸或碱得浓度。对于反应: HA + BOH====ＢＡ+H2Ｏ 1mol 1mol C（HA）、V(HA） C(Ｂ OH）、V（Ｂ O Ｈ)即可得 Ｃ(H Ａ）、V(HA)=＝= Ｃ(BOH）、V(BOH） 若取一定量得 HA 溶液（V 足),用标准液 B Ｏ H[已知准确浓度 C(标)]来滴定,至终点时消耗标准液得体积可读出(V 读）代入上式即可计算得 C(Ｈ A) 若酸滴定碱,与此同理3、滴定方法得关键 （1）准确测定两种反应物得溶液体积(2）确保标准液、待测液浓度得准确(３)滴定终点得准确判定(包括指示剂得合理选用)4、滴定实验所用得仪器与注意事项(１)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(配铁架台,并垫白纸作背景增加对比度,以便于观察溶液颜色变化)、锥形瓶滴定管得构造特点(与量筒区别） 1、滴定管分酸式滴定管;碱式滴定管 酸式滴定管----－--玻璃活塞－---－--量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂; 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃得磨口部分易被碱性溶液侵蚀,生成有粘性得硅酸钠,使塞子无法转动。(玻璃得主要成份为Ｓ iO2 属于酸性氧化物。酸性氧化物+碱→盐+水,即 Si Ｏ 2＋2N ａ OH = Ｎ a2Ｓ iO ３＋H ２O瓶口内侧与瓶塞都就是经过磨砂处理得,表面粗糙，造成碱性得液体容易滞留，并且水分蒸发,碱液浓度增大，促使二者更易反应。其她部位因表面光滑而难于反应)碱式滴定管-－－-－--橡胶管＋内嵌玻璃珠(玻璃珠直径稍大于橡胶管内径)－----－-量取或滴定碱性溶液（可以就是氢氧化钠这类强碱,也可以就是碳酸钠这类水解呈碱性得盐);不宜于装对橡皮管有侵蚀性得溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。２、刻度上边得小(有 0 刻度),下边得大。要注意滴定管得刻度,0 刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它得最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度。滴定管得下部尖嘴内液体不在刻度内,量取或滴定溶液时不能将尖嘴内得液体放出。 注:量筒无 0 刻度,因为对于量筒来说,只要没有加入液体,体积即为 0,０刻度对量筒无意义,刻度上边得大,下边得小。３、精确度就是百分之一。即可精确到 0、０ 1 ｍｌ 注:量...