第１课时 多种多样得碳单质 广泛存在得含碳化合物 细读教材记主干一、多种多样得碳单质1、碳在自然界中得存在碳元素得存在形态２、同素异形体(1)概念:由同一种元素组成得性质不同得几种单质。(2)实例：O2与Ｏ 3、红磷与白磷、金刚石与石墨及Ｃ 6 ０。3、碳得同素异形体比较物质内容金刚石(Ｃ)石墨(C)C60外观无色透明晶体深灰色、不透明得片状固体灰黑色固体结构由碳原子构成得正四面体结构由平面六边形构成得层状结构由正六边形和正五边形排列而成得球状分子硬度极高质软,在纸上可留痕迹导电性不导电易导电不导电二、广泛存在得含碳化合物1、含碳化合物(1)有机物:如 CH4、CH3COOH、淀粉等。(2) 2、N ａ２CO3和 N ａ HCO3(1)两者都是白色固体。(2)都能与盐酸反应。N ａ２ＣＯ３与盐酸反应得离子方程式为：CO+2H + ＝ = =H 2O+CO2↑。NaHCO3与盐酸反应得离子方程式为：HCO+H ＋ == ＝ H 2 Ｏ＋ C Ｏ 2↑。3、Na2CO3和 N ａ HCO3性质得比较碳酸盐Ｎａ 2CO3(碳酸钠)Na Ｈ CO ３（碳酸氢钠)俗名纯碱 ( 或苏打 ) 小苏打色、态白色固体白色固体水溶性溶解度较大溶解度较小(比 Na2CO３得小）与 H＋反应Ｃ O+2H + == = Ｃ O 2↑H Ｃ O+H ＋ == = Ｃ O ２＋ H 2O↑＋ H 2 Ｏ与 O Ｈ-反应H ＣＯ＋ OH - == = CO ＋ H2O与石灰水反应Ca ２＋ +C Ｏ = ＝ =CaCO3↓Ca2++OH-＋HCO==＝C ａＣＯ 3↓+Ｈ２O；C ａ 2＋＋2O Ｈ-＋2HCO===Cａ C Ｏ３↓＋C Ｏ+2H ２O与Ｃ aCl2Ca ２ + ＋Ｃ O == ＝ Ca Ｃ O ３↓稳定性稳定2Na Ｈ CO3Na2ＣO3＋Ｃ O2↑＋H2O相互转化Na2C Ｏ 3Na Ｈ CO ３用途制玻璃、造纸、试剂等发酵粉、治胃酸过多等[重点剖析]1、Na2CO3溶液与盐酸反应Na2CO3 溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，实验现象不同,产生得 CO2 得量也可能 不同。 （2)不用其她试剂可将稀盐酸和 Na2CO3溶液鉴别开。[典例印证]［例题 1] 有 15 mL 2 mol·L－1得Ｈ２SO4溶液与１ 5 mL 3 ｍｏ l·Ｌ-1得 Na2ＣＯ3溶液,欲使其反应产生Ｃ O2得量最多,则正确得操作是( )A、把两种溶液快速混合并不断搅拌B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C、把Ｈ２SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中D、把 N ａ 2C Ｏ 3溶液滴加到 H2Ｓ O ４溶液中［解析］ n（H+)=0、0 １ 5×2×2 m ｏ l=0、０ 6 mol，ｎ(CO)＝0、015×3 m ｏｌ=0、0 ４ 5 m ｏ l。因:CO...
