（浙江选考）高考化学一轮复习 专题2 离子反应 氧化还原反应 2 第二单元 氧化还原反应教学案-人教版高三全册化学教学案

第二单元 氧化还原反应[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019 年2020 年4月10 月4 月11 月4 月11 月4 月1 月(1)氧化还原反应中电子转移的方向和数目cT4T4T4T22T7T6T20(2)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱cT24T6T4(3)氧化还原反应方程式的配平cT27(2)(3)T27(2)T24、T27(3)T27(3) 氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质① 特征：有元素化合价的变化；② 本质：有电子的转移(得失或偏移)。(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示方法：如 Cu 与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目： (2)单线桥法表示方法：如 Cu 与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目： 4．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中 Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。题组氧化还原反应的基本概念1．(2019·浙江 4 月选考，T6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为( )A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2答案：A2．(2018·浙江 11 月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O解析：选 A。A 项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B 项反应中溴元素化合价只降低，所以仅被还原；C 项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D 项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。3．(2018·浙江 4 月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )A．Cl2→Cl－ B．I－→I2C．SO2→SO D．C...