（浙江选考）高考化学一轮复习 专题3 金属及其化合物 3 第三单元 铁、铜的获取及应用 金属矿物的开发和利用教学案-人教版高三全册化学教学案

第三单元 铁、铜的获取及应用 金属矿物的开发和利用[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019年2020年4月10 月4月11 月4 月11 月4 月1 月(1)自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质a(2)工业炼铁的反应原理b(3)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bT27T27、T31T6、T27T28T9、T10、T29T28T13、T25(4)Fe2＋、Fe3＋的性质及转化cT32(3)T6、T24T12T29T29T24T13、T27(5)检验 Fe2＋、Fe3＋的常用方法cT28(6)不锈钢的主要组成元素及其用途a(7)化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系a(8)化学科学的研究内容和发展前景a(9)化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用a(10)金属活动性与金属冶炼方法的关系aT8T9、T12 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3 两种价态的化合物。常见反应如下：Fe＋Fe3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ， ＋ 3 稳定性不稳定稳定稳定与 H＋反应的离子方程式FeO ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H2O Fe2O3＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe 3 ＋ ＋ 3OH － == =Fe (OH) 3↓===Fe(OH)2↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe (OH) 2＋ O 2＋ 2H 2O == =4Fe (OH) 34.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与 Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 Zn ＋ Fe 2 ＋ == =Zn 2 ＋ ＋ Fe 、2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2== =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 。(2)铁盐① 氧化性：含有 Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与 Fe、Cu...