（浙江选考）高考化学一轮复习 专题4 非金属及其化合物 1 第一单元 氯、溴、碘及其化合物教学案-人教版高三全册化学教学案

第一单元 氯、溴、碘及其化合物[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019 年2020年4月10 月4月11 月4月11 月4 月1 月(1)氯气的工业制法bT8T18(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置b(3)氯气的物理性质及用途a(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO 的漂白作用cT6、T29T30T6、T12T8、T11(6)溴、碘单质的物理性质aT10(7)氯、溴、碘单质间的置换反应b(8)海水中提取溴、碘b(9)检验 Br－、I－的常用方法bT25T10 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1 体积水溶解约 2 体积 Cl2 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。① 与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。② 与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。(2)与非金属反应与 H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。现象(3)与还原性无机化合物反应① 与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。② 与 SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③ 与 FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)与碱反应(完成下列化学方程式)① 与烧碱反应：Cl2＋ 2NaOH == =NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O。② 制取漂白粉：2Cl2＋ 2Ca(OH) 2== =CaCl 2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H 2O。漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、 CaCl 2，有效成分是 Ca (ClO) 2。 4．次氯酸和次氯酸盐的化学性质(1)次氯酸(HClO)① 不稳定性：化学方程式为 2HClO=====2HCl＋O2↑。② 弱酸性：比碳酸酸性弱。③ 强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]① 稳定性：Ca(ClO)2的稳定性比 HClO 强。② 弱碱性：水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③ 漂白、消毒剂：与酸反应生成 HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋ CO 2＋ H 2O == =2HClO ＋ CaCO 3↓。题组一氯及其化合物的性质1．下列物质中，不能与氯气反应的是( )A．氢气 B．钠C．水 D．氯...