第二单元 含硅矿物与信息材料[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019 年2020 年4月10 月4月11 月4 月11 月4 月1 月(1)硅在自然界的存在形式aT8(2)硅及其化合物(以 SiO2和 Na2SiO3为例)的重要性质bT13T10T12、T13(3)工业制备高纯硅的方法b(4)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃aT6T8(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用aT8 硅单质及其重要化合物的性质1．硅单质的存在形态、物理性质及用途(1)硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。(2)单质的结构、物理性质与用途比较结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.硅单质的化学性质硅在参与化学反应时，一般表现还原性。(1)与非金属单质反应(2)与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑3．工业上制取硅单质第一步，用焦炭在电炉中将石英砂还原制得粗硅：SiO2＋ 2C ===== Si ＋ 2CO↑ 。第二步，粗硅与氯气在高温条件下反应生成 SiCl4：Si( 粗 ) ＋ 2Cl 2===== SiCl 4。第三步，用 H2还原 SiCl4：SiCl4＋ 2H 2===== Si ( 纯 ) ＋ 4HCl 。4．二氧化硅的结构与性质结构立体网状结构，不存在单个分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水主要化学性质(填化学方程式)与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2＋ 4HF == = SiF 4↑ ＋ 2H 2O与碱反应SiO2＋ 2NaOH == =Na 2SiO3＋ H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)与盐反应如与 Na2CO3反应：SiO2＋ Na 2CO3===== Na 2SiO3＋ CO 2↑与碱性氧化物反应如与 CaO 反应：SiO2＋ CaO ===== CaSiO 3用途光导纤维、光学仪器、电子部件5.硅酸和硅酸钠(1)硅酸(H2SiO3或 H4SiO4)① 硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3=====SiO2＋H2O。② 硅酸能与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。③ 用途：硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。(2)硅酸钠(Na2SiO3)① 白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。② 它能与酸性比硅酸强的酸反应，写出以下化学方程式：与盐酸反应：Na2SiO3＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H 2SiO3↓。与...
