（浙江选考）高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性 1 第一单元 原子结构教学案-人教版高三全册化学教学案

第一单元 原子结构[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019年2020 年4月10月4月11月4月11月4 月1 月(1)原子结构模型的演变a(2)原子的构成，原子符号bT7T7T6(3)核素、同位素的概念bT10T11T11T11T11T10T7(4)原子核外电子排布的基本规律(1～18 号元素原子结构)cT7T7T8、T20T8T7T6、T16 原子结构 原子核外电子排布一、原子结构1．原子结构模型的演变道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→电子云模型2．构成原子的微粒及作用原子(X)3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。4．一个信息丰富的符号规避 4 个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH 与 OH－等。二、原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2．核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则① 每层最多容纳的电子数为 2 n 2 个。② 最外层不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。③ 次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳8 个电子。题组一有关原子结构的计算1．(2020·金华高一期中)某元素离子 Am－ 的核内有 n 个中子，核外有 x 个电子。该元素原子的质量数为( )A．x－m＋n B．x＋m＋nC．m＋n－x D．x－n＋m解析：选 A。由 Am－核外有 x 个电子可知，其核电荷数为 x－m，由质量数＝质子数＋中子数。2．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A.(A－N＋m) mol B.(A－N) molC.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个...