第一单元 化学反应中的热效应[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019年2020年4月10 月4 月11 月4 月11 月4 月1 月(1)化学反应中能量转化的主要形式bT11(2)吸热反应和放热反应aT11T30(1)T9、T30(2)T19、T22(3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bT19T19T19T30(一)(3)T21T22、T29(2)(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系cT11T19T19T21T23(5)热化学方程式的书写bT19、T30(2)T19、T30(1)T20(6)利用热化学方程式进行的简单计算cT12、T30(2)T30(1)(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aT11T10(8)太阳能开发利用的途径和方式a(9)生物质能的利用途径aT10(10)氢能的优点、开发与利用，了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题aT11T9T6T5T8(11)反应热aT12T22(12)焓变的涵义aT12T22(13)焓变与键能的关系cT19T21T23(14)中和热的测定b(15)标准燃烧热的概念aT30(2)(16)热值的概念a(17)盖斯定律及其简单计算bT30(2)T30(2)T30(1)T19T21T23 焓变与反应热1．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2的反应等。2．焓变、反应热(1)定义：在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：Δ H 。(3)单位：kJ·mol － 1 或 kJ/mol。3．从反应热的量化参数——键能的角度分析题组一化学反应中的能量变化1．(2020·浙江 1 月选考,T22)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是( )A．Ea为逆反应活化能，E′a为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝E′a－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移答案：D2．(2020·浙江“七彩阳光”联盟期初联考)下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是( )A．铝热反应B．碳酸钙分解C．氢氧化钠和盐酸反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析：选 B。由题意可知，该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，故 B 项符合题意。题组二键能与反应热3．已知 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143...
