（浙江选考）高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 3 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护教学案-人教版高三全册化学教学案

第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017年2018 年2019 年2020 年4月10月4月11月4月11 月4 月1 月(1)电解池的概念b(2)电解 CuCl2溶液的原理及电极反应式b(3)电解池的构成条件b(4)原电池、电解池的判断c(5)电解池的构造与工作原理bT18(6)电解池的电极反应式与电解反应方程式bT30(3)T30(二)T30(一)T30(二)T30(4)(7)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用bT8T9、T12、T18(8)金属腐蚀的危害a(9)金属发生电化学腐蚀的基本原理cT17(10)金属的防护b 电解池的构造及其工作原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式电能转化为化学能。3．电解池(1)构成条件① 有与电源相连的两个电极。② 电解质溶液(或熔融盐)。③ 形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(3)电子和离子的移动方向 电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的 H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。② 最常用、最重要的放电顺序是阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③ 电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al 等金属。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5．正确书写电极反应式，要做到“三看”(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt 除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe 生成 Fe2＋)。(2)二看介质，介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。6．规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且写总电解反应方程式时应注明条件“通电”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H＋、...