（浙江选考）高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 3 第三单元 盐类的水解教学案-人教版高三全册化学教学案

第三单元 盐类的水解[考点分布]知识内容考试要求2016 年2017 年2018 年2019年2020年4 月10月4 月11 月4 月11 月4 月1 月(1)盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断bT5T5T18T4T4T5T20、T24(2)盐类水解的简单应用bT23T18、T23T23T23、T31(4)①T23T24、T31(4)(3)盐类水解的离子反应方程式bT13(4)多元弱酸盐的分步水解b(5)影响盐类水解的因素b(6)常见酸式盐溶液的酸碱性判断b 盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH__、Cu 2 ＋ 酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO － 、CO__碱性pH>73.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产 生 沉 淀 和 气 体 ， 所 以 不 用 符 号 “ ↓ ” 和 “ ↑ ” 表 示 水 解 产 物 。 例 如 ： Cu2 ＋ ＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 ，书写时要用“===”“↑”“↓” 等 。 例 如 ： NaHCO3 与 AlCl3 混 合 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Al3 ＋ ＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。题组一规范书写盐类水解离子方程式1．下列各式表示水解反应的是( )A．HCO＋H2OH3O＋＋COB．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋D．HCO＋OH－H2O＋CO解析：选 B。A 项和 C 项是电离方程式，D 项是 HCO 与 OH－发生的离子反应。2．按要求书写离子方程式。(1)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合：____________________________________________。(2)制备 Al(OH)3胶体：_________________________________________。(3)NaHS 溶液呈碱性，原因：____________________________________________。(4)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH>7，其原因是_________________________；若 pH<7，其原因是____________________________________...