考点 9 原子结构与原子核外电子能级分布考点聚焦1．了解原子核外电子的分层排布，掌握能层、能级及其表示。2．掌握构造原理及核外电子排布规律，掌握 1-36 号元素的核外电子排布式3．了解电子云与原子轨道概念，掌握原子轨道数目的判断方法4．了解能量最低原子、基态、激发态、光谱知识梳理一、能层与能级 对多电子原子的核外电子，按 将其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。 完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能 层(n)一二三四五六七符 号KLNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d5s………最 多 电 子 数2262………21832……2n2由表中可知：①各能层最多容纳的电子数为 。② 能级类型的种类数与 数相对应③s p d f 能级所含轨道数分别为 ，与能级所在能层无关。二、电子云与原子轨道1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示 。2．原子轨道：不同 能级上的电子出现概率约为 %的电子云空间轮廓图。s 电子的原子轨道呈 对称， ns 能级各有 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈 ，np 能级各有 个原子轨道，相互垂直（用 px、py、pz表示）；nd 能级各有 个原子轨道；nf 能级各有 个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。三、核外电子排布规律1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f……构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。思考：如何快速判断不同能级的能量高低？ 2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在 的能级里， 然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。 3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个自旋方向 的电子。4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据 轨道，且自旋方向 。 思考：...
