考点 16 化学反应速率考点聚焦1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。知识梳理一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1．表示方法：υ=△c/△t2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/L·S。3．相互关系： 4NH3+5O24NO+6H2O（g）υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H 2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因： （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。2．外内：（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞的几率 ，发生化学反应的速率 ；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数 ，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率 ，反应速率 （正逆反应速率都加快）。（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度 ，反应速率 。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能 ，活化分子百分数 ，有效碰撞的几率 ，化学反应速率 （对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。试题枚举【例 1】已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是 A．4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O) C. 3υ(NH2)=2υ(H2O) D. 4υ(O2=5υ(NO) 解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。 答案：C、D 【 变式】在 2L 密闭容器中，发生 3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入 A 和 B 都是 4mol，A 的平均反应速率为 0.12mol/L·s，则 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案：C【例 2】某温度时，浓度都是 1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时 c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3 解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率...
