（考前冲刺必备）2013高考化学 不可不知的60大考点 考点20 水的电离与溶液的pHVIP专享

考点 20 水的电离与溶液的 pH考点聚焦1．初步掌握测定溶液 pH 的方法。2．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的 pH 变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液 pH 的变化规律。3．知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。知识梳理1．水的电离和水的离子积⑴ 水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的 c（H+）=c（OH-），实验测得在 25°C 时，c（H+）=c（OH-）= 。 此时水的电离度为 。⑵ 影响水的电离平衡的因素：① 温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的 c（H+）、c（OH-）如何变化？ ② 浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ， ⑶ 水的离子积：在一定温度下，水中或 中 c（H+）与 c（OH-）的乘积是一个常数，用 Kw 表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw 不同，在 25°C 时，Kw= = ；当温度升高时，Kw 将 ，比如在 100°C 时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L 的强酸溶液与 c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。2．溶液的酸碱性和 pH 值⑴ 溶液的酸碱性：25°C 时：中性溶液 c（H+）=c（OH-）= pH= ；酸性 溶 液 ； 碱 性 溶 液 ；溶液的酸碱性与溶液 PH 值是否等于 7 (填有关或无关），与溶液中 c（H+）和c（OH-）的 有关。⑵ 溶液的 pH 值：① 概念： 。② 表达式： ，pH 值适合于表示 溶液的酸碱性。3．酸、碱批示剂及溶液 pH 值的实验测定方法⑴ 常用指示剂及变色范围指示剂变色范围甲基橙酚酞石蕊⑵ 测定溶液 pH 值方法：精确方法：pH 计法常用方法：pH 试纸法 。不能先用水湿润 pH试纸的原因是 。1．水的电离和影响因素⑴ 水是一个极弱的电解质，存在电离平衡： H2OH++OH-（2）影响水电离平衡的因素① 酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，Ｋ W不变，c（Ｈ＋）发生改变，p Ｈ也随之改变；若向水中加入酸，则 c（H+）增大，c（OH－）变小，pH 变小。② 温度若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同时增大，pH 变小，但由于 c（H+）与 c（OH－）始终保持相等，故仍显中性。③ 易水解的...