考点 25 电解池原理考点聚焦1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。知识梳理1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件① 电极：两种不同的导体相连；② 电解质溶液：能与电极反应。① 电源；② 电极（惰性或非惰性）；③ 电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向电流方向能量转化应用① 抗金属的电化腐蚀；② 实用电池。① 电解食盐水（氯碱工 业）；②电镀（ 镀 铜 ） ； ③ 电 冶 （ 冶 炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。4．电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴ 阴极 A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+
