（考前冲刺必备）2013高考化学 不可不知的60大考点 考点30 硫及其化合物VIP专享

考点 30 硫及其化合物考点聚焦1．硫的物理性质及硫的可燃性。2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不 稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。3．知道浓硫酸的强氧化性。4．学会 SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。知识梳理一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表 周期 族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于 。二、硫的化学性质-1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象 ，硫的化合价- （填“升高或降低”）2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为 ，硫的的化合价 （填“升高或降低”）3．硫与氢气化合生成 ，生成的氢化物比水 （“稳定”还是“不稳定”）三、SO21．SO2的物理性质： 色有 气味 体， 毒 溶于水。2．SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性： （2）具有还原性： （3）具有氧化性 其氧化性比氧气，氯气都弱。（4）具有漂白性：漂白原理是 和 HClO 的漂白性 的区别 。★几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆， 加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色3. SO2的实验室制法：反应原理Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O（可加热提高反应速率）Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制 Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓 H2SO4或 P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）尾气处理用 NaOH 等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体4．SO2的危害和治理 SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为 SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除 SO2污染的最有效的途径是减少 SO2的排放。SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。(1) 吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。(2) 脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。(3) 强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)...