考点 32 氮及其化合物考点聚焦1． 知道氮气的物理性质及存在。2． 能从氮气的结构理解其化学性质。3． 掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。4． 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道 NH4+的检验方法。5． 掌握氨气的实验室制法。6． 了解硝酸的化学性质。知识梳理一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的 。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式 ，结构式为 。氮气的化学性质不活泼，其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下 ，可与氢气、氧气反应，方程式 。2．自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的氮，如把 转化为一氧化氮。方程式 。二、氮的氧化物三 、氨气1．氨气 是 色 气 味的 气体 ， 液 化 溶 于水。电子式是 ，它的空间构型是 ，是 性分子。气体性质NONO2状 态气体气体颜 色无色红棕色气 味无味刺激性气味水溶性不溶与水反应实验室制法与收 集Cu + HNO3(稀)因会与 O2反应，只能排水法收集Cu+HNO3(浓)因会与水反应，只能排气法收集关 系都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨2．氨气是 色有 气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1 体积的水能溶解 700 体积的氨气。（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）3．氨气的化学性质：（1）与水的反应： 思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。（2）与酸的反应：离子方程式为 。氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。4．氨气的实验室制法：（1）原理： （2）收集方法： （3）干燥方法： （4）验满方法 （5）尾气处理： 思考：哪些气体最后要进行尾气处理。四、铵盐1.结构： （电子式）1． 物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。2． 化学性质：（1）受热分解：NH4Cl NH4HCO3 铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。 （2）与碱的反应： 思考：NH4+的检验：操作为 离子方程式为 五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成 NO2，稀硝酸一般被还原成 NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。练...
