第二单元 化学反应的方向和限度[考试标准]知识条目必考要求加试要求1
化学反应的限度ab2
化学平衡的概念ab3
化学平衡状态的特征ab4
自发反应的概念、熵变的概念a5
用熵变、焓变判断化学反应的方向c6
化学平衡常数b7
反应物的转化率b8
化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c考点一 可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应
(2)特点① 二同：a
相同条件下；b
正、逆反应同时进行
② 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于(填“大于”或“小于”)100%
(3)表示在方程式中用“”表示
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态
(2)化学平衡的建立 (3)平衡特点题组一 正确理解概念1．下列说法错误的是( )A．可逆反应不等同于可逆过程
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化B．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率一定不相等C．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变答案 B2．向含有 2 mol 的 SO2的容器中通入过量氧气发生 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成 SO3 的物质的量______2 mol(填“”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ
答案 < > <
