高三化学 解题技巧与应试策略系列2素材

化学：解题技巧与应试策略系列 2策略 2 物质的量方面试题的求解技巧金点子：“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2 方面的试题，还要考虑后续反应，即 NO2 与 N2O4 的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题：例题 1 ：在 100mL 0.10 mol•L－1 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4•5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为 0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.01 mol•L－1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。捷径：题中 n（Ag+）=0.1L×0.1mol•L—1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g•mol—1 = 0.01mol，n（Cl—）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成 AgCl、BaSO4 两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中 n（Cl—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为 200mL，所以 C（Cu2+）= 0.05mol•L—1。以此正确的是 B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题 2 ：设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB. 18g 水中含有的电子数为 10NAC. 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD. 在 1 L 2 mol•L—1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L 液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多，所以 A 选项错误。B.18g 水为 1mol 水，其中含有的电子数为 10mol。C.NO2 和 N2O4 具有相同的最简式，相同质量的 NO2 和 N2O4 必然含有相同数目的原子。...