水的电离和溶液的 PH 专题目标:1．通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液 pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关 pH 计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。知识点一：水的电离【例 1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A．液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中 C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时 C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中 C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式① 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③ 类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的 H+与 H2O 结合形成 H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H+和 NH2—,H+与 NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的 NH2—与 NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+ ，NH2—类似于 OH—。具备上述知识后，就可顺利完成解题。答案：（1）C （2）① 2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或 NH2—+H2O=OH—+NH3↑③NH2—+NH4+ =2NH3↑或 NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式 硫酸———————————————————————————————————————————— 乙醇————————————————————————————————————————————— （2）乙醇钠中加水的反应———————————————————————————————————————————— 乙醇钠和 NH4Cl 的反应——————————————————————————————————－ 知识点二：水的离子积【例 2】某温度下纯水中 C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的 C(OH-) = ___________。若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(...
