第二课时 共价键的键参数与等电子体教学建议利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。根据 H2与Cl2反应图示及思考题,了解物质的稳定性与键能关系,并能进行定量计算。然后师生共同归纳总结键参数与分子性质、化学反应热之间的关系。利用例题和变式训练巩固基础知识。由学生完成表格中的相关数据,体会等电子体的基本观点。师生共同归纳总结等电子体的应用和常见等电子体。通过例题和变式训练巩固基础知识。参考资料键长与共价半径的关系我们通常讲的原子半径,是通过晶体(具有规则几何外形的固体)分析,根据两个相邻原子的平均核间距确定的。由于核外电子并没有严格固定的运动轨道,电子云也没有明确的边界,实际上无法精确地测量原子核至最外层电子的确切距离,因而有关原子半径的数值只有相对意义。经常使用的原子半径有三组:一组是共价半径,另一组是范德华半径,一般称为范氏半径,第三组为金属半径。1.共价半径同种元素的两原子以共价单键结合时两核间距离的一半称为共价半径。实际上核间距离即是共价键的键长,所以共价半径为键长的一半。卤素单质的键长与共价半径2.范氏半径靠范德华力(分子间作用力)相互吸引的相邻分子中的两个相同原子核间距离的一半称为范氏半径。范氏半径(r)示意图由于范德华力相对于化学键来说很弱,所以范氏半径一般大于共价半径。如在同周期中,原子半径呈由大到小的变化趋势,但到稀有气体元素时原子半径却突然增大, 原因是前者为共价半径,后者为范氏半径的缘故。3.金属半径金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半称为金属半径。一般地,原子的金属半径比共价半径大些,这是因为形成共 价键时,轨道重叠程度大些。而范氏半径的值总是较大,因为分子间作用力相对于化学键弱得多,不能将分子拉得很紧密。
