第 1 课时 氯气的发现与制备发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。1．氯气的发现1774 年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是 MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。2．氯气的实验室制法(1)反应原理： MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。②B 装置为收集装置，作用是收集气体。③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余 Cl 2。3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)实验室电解饱和食盐水① 实验装置：② 实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在 a 管上，收集 U 形管左端产生的气体。2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。b．取一支小试管，用向上排空气法收集从 b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。c．关闭电源，打开 U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加 1～2 滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。② 实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a 管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b 管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U 形管左端溶液显碱性 、U 形管右端溶液不显碱性 ③ 实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、 Cl 2、 NaOH 溶液 。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。(×)(2)瑞典化学家舍勒发现了氯气。(√)(3)工业上制取氯气的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(×)2．工业上电解饱和食盐水制 Cl2和实验室用软锰矿与浓盐酸反应制 Cl2相同的原理是( )A．都是将负价的氯转变为零价的氯B．都是将正价的氯转变为零价的氯C．都是复分解反应D．都是置换反应A [电解饱和食盐水制 Cl2 的原理是 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，实验室用MnO2与浓盐酸反应制 Cl2相同的原理是 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学方程式可知 A ...
