第 2 课时 元素周期律[学习目标定位] 1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第 3 周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。一、原子结构及变化规律1．以 11～18 号元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子序数1112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外层电子数12345678主要化合价＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 、 － 4 ＋ 5 、 － 3 ＋ 6 、 － 2 ＋ 7 、 － 1 0最高正价＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 ＋ 5 ＋ 6 ＋ 7 0原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0992.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由 1 到 8 的周期性变化 ；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋ 1 到＋ 7 ，负价呈现由－ 4 到－ 1 的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。1．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径 r/10－10 m0.751.020.741.17根据以上数据，P 原子的半径可能是( )A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 mC．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m答案 A解析 根据元素周期律可知，磷原子的半径应在 Si 和 S 原子之间，故答案为选项 A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C．N、O、F 原子半径依次增大D．Na、K、Rb 的电子层数依次增多答案 C解析 N、O、F 同为第 2 周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。二、元素周期律1．钠、镁、铝金属性强弱的比较(1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表实验操作实验现象实验结论熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(2)由上述实验可知① 钠、镁、铝置换出...
